Modelos atomicos

Imagen modelos Atómicos	Nombre Atómico	Características
	Modelo atómico de Demócrito 460 al 370 a. c	Afirmaba que la materia era discontinua, esto es, la materia era formada por minúsculas partículas indivisibles, las cuales fueron denominadas "de átomo" (que en griego significa indivisible). Demócrito postulo que todos los tipos de materia eran formados a partir de la combinación de los átomos de 4 elementos: agua, aire, tierra y fuego.
	Modelo atómico de Dalton   1766 y 1844	Es el primer modelo atómico con bases científicas, sus postulados son: 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indivisibles y no se pueden destruir. 2. Los átomos de elementos iguales tienen características iguales, mientras los átomos de compuestos diferentes tienen características diferentes. 3. El átomo nunca se divide, aun cuando se combine en una reacción química. 4. Los átomos al combinarse para formar compuestos, mantienen relaciones simples. 5. Los átomos de diferentes compuestos se combinan en proporciones y forman más de un compuesto. 6. Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o más compuestos. 7. Esta teoría tiene dificultades para explicar algunas propiedades del átomo como los rayos catódicos, la electronegatividad ni la presencia de cargas, por esta razón fue descartada y se le dio paso a una nueva teoría.
	Modelo atómico de Thomson   1856 y 1940	Su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.
	Modelo atómico de Cubico 1875 y 1946	El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo. Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.
	Modelo atómico de Rutherford   1871 y 1937	Modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. El átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.
	Modelo atómico de  Bohr   1885 y 1962	En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.       Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.
	Modelo atómico de Sommerfeld   1868 y 1951	La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas. Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón.
	Modelo atómico de Schrödinger   1887 y 1961	Modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.

OPINION:

Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una representación o esquema de forma gráfica que nos sirve como referencia para entender algo de forma más sencilla y cuando hablamos de “atómico” hablamos de conceptos relacionados con los átomos. Demócrito iniciaba con los primeros rudimentos antiguos hasta llegar Dalton quien fundamentaba sobre bases científicas  haciendo sus postulaciones, El átomo nunca se divide, aun cuando se combine en una reacción química. Que interesante, por otra parte Thomson decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo el error de Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. Cada uno fue llevando su investigación (teoría) más precisa hasta llegar al modelo cuántico con la ecuación de Schrödinger”

A mí en lo particular me gusta el Modelo atómico de  Bohr aunque no deja de ser una teoría de la mecánica cuántica me parece el universo donde el Sol es el núcleo y los planetas los electrones. Gracias